KONSENTRASI LARUTAN

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR (C-XI-03)

“konsentrasi larutan”

DOSEN PENGAMPU :

Dr. Endang Kumolowati, M.Si., Apt.

DISUSUN OLEH :

ACHMAD BURHANUDDIN ( 011.11.002 )

ASISTEN DOSEN :

Ida Kusumawati, A.Md

Teknologi Pengolahan Sawit

Institut Teknologi dan Sains Bandung

2012

Konsentrasi larutan

I.                  Tujuan

Membuat larutan dengan berbagai konsentrasi

II.               Dasar Teori

Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat bervariasi tetapi memiliki komposisi merata atau serba sama di seluruh volumenya.  Suatu larutan mengandung satu zat terlarut atau lebih dari satu pelarut.  Zat terlarut merupakan komponen yang jumlahnya sedikit, sedangkan pelarut adalah komponen yang terdapat dalam jumlah yang banyak.

Fasa larutan dapat berupa fasa gas, cair atau fasa padat yang bergantung pada sifat kedua komponen pembentuk larutan.  Apabila fasa larutan dan fasa zat-zat pembentukannya sama, zat yang berada dalam jumlah terbanyak umumnya disebut pelarut sedangkan zat lainnya sebagai zat terlarutnya.

Tabel  Jenis-jenis Larutan

Jenis larutan	Zat penyusun
1.   1.  Larutan gas	campuran antar gas antar uap (dalam semua perbandingan). Contoh: ”udara” dengan N2 sebagai pelarut
22  2.  Larutan cair	Zat padat, zat cair, atau gas melarut kedalam pelarut pelarut cair. Contoh: iod dalam alkohhol; asam asetat dalam air, O2 dalam air dan seterusnya
3.   3.  Larutan padat a.    a. Gas terlarut dalam zat padat b.         b. .Zat cair terlarut dalam zat padat c.      c.  Zat padat terlarut dalam zat padat (disebut aliasi)	Gas H2 dalam logam paladium; gas N2 dalam logam titanium.  Raksa dalam logam emas (amalgam), Seng dalam tembaga (disebut kuningan); karbon dalam besi (disebut baja); timah dalam tembaga (disebut perunggu); dan sebagainya.

Selain itu, masih ada  beberapa macam penggolongan lain teradap larutan, yaitu : 

·         Berdasarkan banyak jenis zat yang menyusun larutan

1.       larutan biner (tersusun dari dua jenis zat);

2.       larutan terner (3 jenis zat  penyusun);

3.       larutan kuarterner (4 jenis zat penyusun).

·         Menurut sifat hantaran listriknya

1.       larutan elektrolit (larutan yang dapat menghantarkan arus listrik), dan

2.        larutan non elektrolit (larutan yang tidak dapat mengantarkan arus listrik). 

·         Sedangkan ditinjau dari kemampuan suatu zat melarut ke dalam sejumlah pelarut pada suhu tertentu

1.      Larutan tak jenuh (unsaturated-solution); larutan yang masih dapat melarutkan sejumlah zat terlarutnya.

2.      Larutan jenuh (saturated-solution); larutan yang mengandung zat terlarut dalam jumlah maksimal  pada suhu tertentu.

3.    Larutan lewat jenuh (supersaturated-solution); larutan yang mengandung zat terlarut melebii jumlah maksimalnya.

Untuk menyatakan komposisi larutan secara kuantitatif digunakan konsentrasi. Konsentrasi adalah perbandingan jumlah zat terlarut dan jumlah pelarut, dinyatakan dalam satuan volume (berat, mol) zat terlarut dalam sejumlah volume tertentu dari pelarut. Berdasarkan hal ini muncul satuan-satuan konsentrasi, yaitu fraksi mol, molaritas, molalitas, normalitas, ppm serta ditambah dengan persen massa dan persen volume (Baroroh, 2004).

Pada umumnya konsentrasi dinyatakan dalam satuan fisik, misalnya satuan berat atau satuan volume atau dalam satuan kimia, misalnya mol, massa rumus, dan ekivalen.

Tabel 3. Satuan konsentrasi

Lambang	Nama	Definisi
Satuan fisika: % W/W	persen berat	gram zat terlarut per    gram larutan      X 100 %
% V/V	persen volume	mL zat terlarut per     mL larutan        X 100%
% W/V	Persen	gram zat terlarut per    mL larutan         X 100%
% mg	persen miligram	mg zat terlarut per 100 mL larutan     X 100%
Ppm	parts per million	1 mg zat terlarut per     1L larutan         X 100%
Ppb	parts per billion	1 µ g zat terlarut per      1L larutan        X 100%
Sifat kimia: X	fraksi mol	mol zat terlarut per mol zat terlarut+mol pelarut
F	Formal	massa rumus zat terlarut liter larutan
M	Molar	mol zat terlarut per kg larutan
M	Molal	mol zat terlarut per kg pelarut
N	Normal	Ekivalen zat terlarut per        Liter larutan
m Eq	Miliekivalen	Seperseribu mol muatan
Osm	Osmolar	Osmols per    liter larutan

Cara menyatakan konsentrasi dalam satuan fisik yaitu, persen berat, % W/W, persen volume % V/V, persen berat-volume %W/V, gram zat terlarut dalam satu liter larutan, milligram zat terlarut dalam satu milliliter larutan, parts per mllion, ppm (bagian per sejuta), parts per billion, ppb (bagian per milliard).  Cara menyatakan konsentrasi  dalam satuan kimia yaitu, kemolaran (M), kenormalan (N), keformalan (F), kemolalan (m) dan fraksi mol.

Untuk membuat larutan dengan konsentrasi tertentu harus diperhatikan:

1.      Apabila dari padatan, pahami terlebih dahulu satuan yang diinginkan. Berapa volum atau massa larutan yang akan dibuat.

2.      M1 . V1 = M2 . V2

Apabila larutan yang lebih pekat, satuan konsentrasi larutan yang diketahui dengan satuan yang diinginkan harus disesuaikan. Jumlah zat terlarut sebelum dan sesudah pengenceran adalah sama, dan memenuhipersamaan :

M1 : Konsentrasi larutan sebelum diencerkan

V1 : Volume larutan atau massa sebelum diencerkan

M2 : Konsentrasi larutan setelah diencerkan

V2 : Volume larutan atau massa setelah diencerkan

3.      Pembuatan Larutan dengan Cara Mengencerkan Proses pengenceran adalah mencampur larutan pekat (konsentrasi tinggi) dengan cara menambahkan pelarut agar diperoleh volume akhir yang lebih besar. Jika suatu larutan senyawa kimia yang pekat diencerkan, kadang - kadang sejumlah panas dilepaskan. Hal ini terutama dapat terjadi pada pengenceran asam sulfat pekat. Agar panas ini dapat dihilangkan dengan aman, asam sulfat pekat yang harus ditambahkan ke dalam air, tidak boleh sebaliknya. Jika air ditambahkan ke dalam asam sulfat pekat, panas yang dilepaskan sedemikian besar yang dapat menyebabkan air mendadakmendidih dan menyebabkan asam sulfat memercik. Jika kita berada di dekatnya, percikan asam sulfat ini merusak kulit (Brady, 1999).

III.           Alat Dan Bahan

No	Alat dan Bahan	Jumlah	Merk
1	Gelas kimia; 100 ml	1buah	Pirex
2	Gelas kimia; 250 ml	1 buah	Pirex
3	Gelas ukur; 25 ml	1 buah	Pudak Scientific
4	Labu volumetrik ; 50 ml	1buah	Iwaki
5	Pipet ukur dengan pemompa	1 buah	Witeg
6	Neraca timbangan 311 gram	1 buah	Pudak Scientific
7	Batang pengaduk	1 buah	-
8	Corong	1 buah	-
9	Spatula	1 buah	-
10	Sendok	1 buah	-
11	Akuades	Secukupnya	-
12	NaOH	1 gram	-
13	HCl 36%	2,1 m	-

IV.           Prosedur / Cara Kerja

A.   

Diaduk sampai larut

Membuat larutan NaOH 0.5M

 

b. 

B.    

diaduk

Membuat larutan HCl  0.5 M

 

V.               Data Pengamatan

Tabel Hasil Pembuatan NaOH

No	Larutan	Mr	Larutan yang akan dibuat		Massa yang harus ditimbang
			Konsentrasi	Volume
1	NaOH	40	0,5M	250 ml	5 gram

Tabel Hasil Pembuatan HCl

No	Larutan	Kadar	ρ (g / ml )	Larutan yang akan dibuat		Volume Larutan pekat yang dibutuhkan
				Konsentrasi	Volume
1	HCl	36%	1,19	0,5 M	250 ml	10,64 ml

VI.           Analisis Data

Dari tabel hasil percobaan yang telah dilakukan dapat dilakukan analisis sebagai berikut :

1.      Pembuatan larutan 250 ml NaOH 0,5 M

Massa NaOH sebanyak 5 gram diperoleh dari perhitungan

Dik : NaOH  0,5 M 250 ml = 0,25 liter

            ( Ar Na = 23, O = 16, H = 1 )

Ditanya : Massa NaOH yang harus ditimbang

Jawab :

Mr NaOH =  23 + 16 + 1 = 40 gram/mol

M = Mol / liter

Mol zat = 0,5 mol/ liter x 0,25 liter

Mol zat = 0,125 mol

Mol = gram / Mr

Berat NaOH = 0,125 mol x 40 gram/mol

Berat NaOH =  5 gram

Jadi untuk pembuatan larutan 250 ml NaOH 0,5 M , diperlukan sebanyak 5 gram NaOH padat yang dilarutkan dengan akuades dalam labu volumetric hingga volume tepat 250 ml.

2.      Pembuatan larutan 250 ml HCL 36% 0,5 M

Volume larutan HCl pekat sebanyak 10,64 ml diperoleh dari perhitungan

HCl 36%                  % massa = 0,36 %

 Mr HCl = 36,5 gram/ mol

         ρ    =  1,19

Molar HCl pekat = 1000 x ρ x % massa        

                                     Mr HCL

                           = 1000 x 1,19 x 0,36     = 11,74 M

                                    36,5

Diketahui : M1 = 11,74 M                              ditanya : V1 = HCl pekat ?

                        M2 = 0,5 M

                        V2 = 250 ml

Jawab :

V1 x M1     = V2 x M2

V1 x 11,74  = 250 x 0,5

  V1 = 10,64 ml

Jadi untuk membuat larutan 250 ml HCl 0,5 M , diperlukan sebanyak 10,64 ml larutan HCl pekat yang dicampur dengan akuades dalam labu volumetrik hingga volum tepat 250 ml.

VII.        Pembahasan

Larutan merupakan campuran homogen antar dua atau lebih zat berbeda jenis.  Ada dua komponen utama pembentukan larutan, yaitu zat terlarut (solution), dan pelarut  (solvent). Dalam percobaan ini, yang bertindak sebagai pelarut adalah akuades sedangkan zat terlarut adalah NaOH dan HCl.

 Dalam pecobaan ini jumlah NaOH dan HCl yang digunakan tidak sesuai dengan perhitungan yang ada diatas dikarenakan alat yang digunakan tidak memenuhi ( labu volumetric yang seharunya 250 ml, tetapi yang tersedia hanya 50 ml dan 100 ml ) sehingga dilakukan manipulasi tetapi tidak mengakibatkan keakuratan percobaan terabaikan yaitu dengan cara membagi hasil perhitungan yang diperoleh untuk dua kelompok. Untuk kelompok kami yang menggunakan labu volumetric 50 ml , setelah dilakukan perhitungan ternyata NaOH dan HCl yang diperlukan masing – masing adalah 1 gram dan 2,1 ml.

 NaOH = 5 gram                      1 gram              labu volumetric 50 ml

                               2 gram              labu volumetric 100 ml

 HCl = 10,64 ml                        2,1 ml              labu volumetric 50 ml

                                      4,2 ml             labu volumetric 100 ml

·         Pembuatan larutan NaOH 0.5M

pada percobaan pembuatan larutan NaOH  0,5 M pertama yang dilakukan adalah menuangkan akuades kedalam gelas kimia serta menimbang NaOH padat sebanyak 1 gram, lal mencampurkannya dan di homogenkan dalam labu volumetrik sebanyak 50 ml.

·       

  Pembuatan larutan HCl 0,5 M

Pada percobaan ini hal yang pertama dilakukan adalah menuangkan akuades dalam gelas kimia dan memipet sebanyak 2,1 ml larutan HCl pekat dan mencampurkannya, lalu di masukkan dalam labu volumetric dengan penambahan akuades hingga volume menjadi 50 ml. Perlu menjadi perhatian bahwa jangan sampai menuagkan terlebih dahulu HCl karena akan berbahaya , yaitu akan menimbulkan percikan yang bisa melukai kulit karena akan terjadi reaksi kimia yang menimbulkan kalor.

Dalam percobaan ini untuk mementukan konsentrasi larutan yang ada dengan menggunakan molaritas larutan, yaitu jumlah mol zat terlarut yang dilarutkan dalam setiap liter larutan. Molaritas larutan memiliki hubungan dengan kadar larutan yang bisa terlihat dari rumus

Molaritas larutan =    

Kadar larutan atau persen massa merupakan banyaknya kadar zat terlarut yang ada dalam 100 g larutan, sehingga semakin besar molaritasnya maka semakin besar juga kadar zat terlarutnya.

VIII.    Simpulan

Dari hasil percobaan yang telah dilakukan dapat diambil kesimpulan bahwa dalam pembuatan  larutan dengan berbagai konsentrasi untuk mengetahui konsentrasinya bisa dengan banyak cara salah satunya adalah dengan Molaritas yang menunjukkan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. untuk yang berfasa cair dengan pengenceran

IX.           Daftar Pustaka

                                                  

• http://wahyunijaris.blogspot.com/2011/05/laporan-praktikum-larutan.html
• http://www.scribd.com/doc/21782832/LAPORAN-PRAKTIKUM
• http://id.shvoong.com/social-sciences/education/2129830-pembuatan-larutan-baku-dan-standardisasi/#ixzz1u3Nj05sC
• http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/asam_dan_basa/cara-membuat-larutan-dengan-kemolaran-tertentu/

X.               Lembar Pengesahan

1. Judul Kegiatan            : Praktikum Kimia Dasar
2. Kode Percobaan          : C- Xi – 03
3. Topik Percobaan         :  Konsentrasi Larutan
4. Tujuan Percobaan        : Membuat Larutan Dengan Berbagai Konsentrasi
5. Praktikan                     :

           

a.       Nama                     : Achmad Burhanuddin

b.      NIM                      : 011.11.002

c.   Jurusan                  : Teknologi Pengolahan Sawit    

       6.  Tanggal Pelaksanaan   :  30 April 2012

       7.   Waktu Pelaksanaan    : 08.00 - Selesai WIB

       8.   Tempat Pelaksanaan   : Laboratorium Kimia ITSB

                                                                                                Cikarang, April 2012

                  Menyetujui,                                                    

                  Asisten dosen                                                                          Praktikan

      (Ida Kusumawati, A.Md.)                                                      (Achmad Burhanuddin)

NIP.                                                                                          NIM. 011.11.002

Mengetahui,

DosenPengampu

Dr. EndangKumolowati, M.Si.Apt.

NIP.

XI.           Lampiran

Tindak Lanjut

1.         Bagaimana cara menentukan konsentrasi larutan yang berasal dari zat padat yang bersifat higroskopis (penarik air)?

·         Dengan cara perhitungan dengan menggunakan rumus Molaritas

	Molaritas =

 

Sehingga akan diketahui massa zat yang diperlukan, setelah itu dilakukan penimbangan sesuai dari hasil perhitungan, lalu dilarutkan dengan akuades sesuia dengan yang dibutuhkan lalu dilakukan titrasi.

2.      Tuliskan langkah-langkah pembuatan larutan berikut ini dengan konsentrasi 1 M sebanyak 100 ml :

a.                            CuSO₃

·         Diketahui : mr CuSO₄ = 160

  mol CuSO₄                = 0,1 M x 0,1 L = 0,01 mol

  massa CuSO₄                        = 0,01 x Mr CuSO4

= 0,01 x 160 = 1.6 gram

kemudian lakukan tahapan berikut :

1.      Timbang massa CuSO₄ sebanyak 1,6 gram

2.      Masukkan dalam labu ukur 100 ml yang sebelumnya sudah diberi sedikit akuades

3.      Masukkan sedikit akuades, kocok hingga CuSO₄ larut, tambahkan akuades hingga tepat 100 ml memnggunakan pipet tetes. Kocok sampai homogen

4.      Masukkan larutan CuSO₄ 1 M kedalam botol reagen.

b.                           KMnO₄

·         Diketahui : mr KMnO_{4 =} 158

  mol    KMnO₄           = 0,1 M x 0,1 L = 0,01 mol

  massa KMnO₄           = 0,01 x KMnO₄

= 0,01 x 158  = 1,58 gram

Timbang lebih kurang 1,58 g KMnO₄ di botol timbang atau gelas arloji, larutkan dalam 1 liter air, didihkan selama 15 – 20 menit saring dengan gelas wool/ gooch crucible

Standarisasi

Pipet 25,0 ml larutan 0,1 N as oksalat + H2SO4 4 N 15 ml encerkan dengan akuadest hingga 100 ml dan panaskan pada 80 – 90 , titrasi dengan KMnO₄ samapi warna rose tetap

c.       HNO₃

·         Diketahui

       HNO₃ 35 %  dengan molaritas 14.545 M

       V₁ x M₁    = V₂ x M₂

V₁ x 14.545 M            = 0,1 L x 1 M

            V₁        =  0,00687 L = 6,87 ml

Pembuatan larutan HNO₃ 1 M dilakukan dengan melarutkan 6,87 mL larutan asam nitrat pekat 35% dengan aquades hingga volume 100 ml didalam labu volumetric lalu dikocok hingga homogen.

d.      H₂SO₄

·         Diketahui H₂SO₄ pekat dengan molaritas 18 M

V₁ x M₁           = V₂ x M₂

V₁ x 18 M       = 0,1 L x 1 M

            V₁                    = 0,0056

                                    = 5,56 ml

-       Pipet 5,6 ml H₂SO₄ pekat dan dimasukkan ke dalam labu ukur 100 ml yang telah diisi dengan akuades sebanyak 50 ml.

-       Biarkan hingga labu ukur terasa dingin, kemudian tambahkan akuades hingga tinggi permukaan larutan 0,5 cm hingga 1 cm

-       Keringkan aquades yang menempel pada leher labu ukur dengan menggunakan tisu

-       Dengan menggunakan pipet tetes tambahkan aquades hingga tanda batas

-       Tutup labu takar dan dibolak-balikkan labu takar  sambil dipegang tutupnya selama beberapa kali.

3.      Hitunglah jumlah HNO₃ dan H₂SO₄ pekat yang dibutuhkan untuk membuat larutannya dengan konsentrasi maing-masing 1 M sebanyak 100 ml!

a.       H₂SO₄

Diketahui H₂SO₄ pekat dengan molaritas 18 M

V₁ x M₁           = V₂ x M₂

V₁ x 18 M       = 0,1 L x 1 M

            V₁                    = 0,0056

                                    = 5,56 ml

b.      HNO₃

                         HNO₃ 35 %  dengan molaritas 14.545 M

       V₁ x M₁                 = V₂ x M₂

       V₁ x 14.545 M     = 0,1 L x 1 M

            V₁                    =  0,00687 L = 6,87 ml

Jadi H₂SO₄  dan HNO₃yang dibutuhkan untuk membuat larutan dengan konsentrasi 1M sebanyak 100 ml masing – masing adalah 5,56 ml dan 6,87 ml

download lengkap materinya disini